hund kuralı

elektronların orbital dizilimi ile ilgili bir kural.

elektronların spin adı verilen, kendi eksenleri etrafında dönme özellikleri vardır. basitçe, saat yönünde dönen elektronun spini +1/2, saatin tersi yönde dönen elektronun spini -1/2'dir.

diyelim ki 3 boş eş enerjili orbital var ve bunlara 4 tane elektron yerleştireceğiz. önce şunu söyleyelim, kimyada kuraldır: her orbitale en fazla 2 elektron koyabiliriz ve bunlar mutlaka zıt spinli olur. bu durumda hund kuralı şunu söyler: ilk orbitale 2 elektron koyup onu doldurarak diğerlerine geçemeyiz. yani orbitaller sırayla dolmaz. ilk orbitale önce +1/2 spinli bir elektron girer. ardından 2. ve 3. orbitallere de +1/2 spinli birer elektron girer. sonra elde kalan son elektron baştaki orbitaldeki boş kalan yere -1/2 spinli olarak girer.

özetle; elektronlar eş enerjili orbitallere önce aynı spinlerle birer birer yerleşir. ardından kalan elektronlar aynı orbitallere sırayla zıt spinli olarak yerleşir.