yanma tepkimeleri

Her yanma bir oksitlenmedir; ama her oksitlenme yanma değildir. Örneğin paslanmalar da oksitlenmedir ve bir tür yavaş yanma olarak belirtilebilir.

Örnek:

1. kükürt dioksit + oksijen ===> kükürt trioksit

2. magnezyum + oksijen ===> magnezyum oksit

3. metan (CH4) + oksijen ===> karbon dioksit + su

4. propan (C3H8) + oksijen ===> karbon dioksit + su

5. etanol (C2H5OH ) + oksijen ===> karbon dioksit + su

6. glukoz (C6H12O6) + oksijen ===> karbon dioksit + su

7. nitrometan (CH3NO2) + oksijen ===> karbon dioksit + azot dioksit + su

Çözüm:

Verilen Tepkimelerin Denklemlerinin Simgilerle Yazımı

1. SO2 + 1/2O2 ===> SO3 ya da 2SO2 + O2 ===> 2SO3

2. Mg + ½ O2 ===> MgO ya da 2Mg + O2 ===> 2MgO

CH4 + 2O2 ===> CO2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 ===> 3CO2 + 4H2O
C2H5OH +3O2 ===> 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 +6O2 ===> 6CO2 + 6H2O
2CH3NO2 +1/7O2 ===> 2CO2 + 3H2O+2NO2

Örnek:

2H2 (g) + O2 (g) ===>2H2O(s)

Tepkimesi hangi biçimlerde adlandırılabilir?

Çözüm

Verilen tepkime öncelikle suyun elementlerinden oluşum (sentez) tepkimesidir. Yani iki elementten bir bileşik oluşmaktadır. Buna bağlı olarak tepkime;hidrojenin yanma tepkimesi olarak da belirtilebilir. Yanma tepkimeleri, aynı zamanda redoks tepkimeleridir: Bu tepkimede hidrojen ve oksijen atomlarının başlangıçtaki değerlikleri sıfır olduğu halde bileşikteki değerlikleri sıfır değildir. Yani atomların değerliği değişmektedir.